H2S әсерін азайтудың химиясы. H2S жұмсарту процесі кезінде біз H2S молекуласының 3 маңызды қасиетін пайдаланамыз.
H2S қышқыл газ болып табылады және амин гидросульфидіне көптеген аминдерді тұздайды. Алайда реакция қайтымды және аминді қайта өңдеу бірлігінің негізін құрайды; тұз жылу әсерінен H2S және бос аминге қайта диссоциацияланады. Бұл процесс сонымен қатар СО2-ны жояды, өйткені ол да қышқыл газ.
H2S тотықсыздандырғыш болып табылады, сондықтан оңай тотығуға болады. Күкірттің валенттілігі H2S-де -2 және 0, элементтік күкірт (мысалы, сілтілі натрий нитриті немесе сутегі асқын тотығы) немесе +6, сульфат хлор диоксиді, гипогалиттер және т.б.
H2S - жұмсақ Льюис негізі болып табылатын күкірт атомына байланысты күшті нуклеофил. Электрондар 3-электрондық қабатта, ядродан алысырақ, қозғалғыш және оңай орын ауыстырады. Мұның тамаша мысалы, H2O қайнау температурасы 100 С болатын сұйықтық, ал ауырырақ молекула H2S қайнау температурасы -60 C болатын газ. Оттегі атомының қатты Льюис негізгі қасиеті өте күшті сутегін құрайды. байланыстар, H2S қарағанда көбірек, демек, үлкен қайнау температурасының айырмашылығы. Күкірт атомының нуклеофильдік потенциалы триазинмен, формальдегидпен және жартылай формальді немесе формальдегидті бөлгіштермен, акролеинмен және глиоксалмен реакцияда қолданылады.
Жіберу уақыты: 30 тамыз 2022 ж
